I . Хімічні рівняння для теплового розкладання бікарбонату амонію
Рівняння термічного розкладання:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (δ вказує на нагрівання) .
Пов’язані хімічні реакції:
Реакція з соляною кислотою:
Nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂ ↑
Реакція з сірчаною кислотою:
З надлишком h₂so₄:
H₂so₄ (надлишок) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
З надлишком nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (надлишок) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Реакція з гідроксидом натрію:
З обмеженим NaOH:
2nh₄hco₃ + 2 naoh (обмежений) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
З надлишком NaOH:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (надлишок) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Умови опалення:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Температура термічного розкладання бікарбонату амонію
Амонічний бікарбонат (nh₄hco₃) - біла кристалічна тверда речовина з такими властивостями:
Водний розчин - лужний .
Хімічно нестабільний і легко розкладається при нагріванні .
Поведінка розкладання при різних температурах:
Нижче 10 градусів:
Хімічно стійкий; Мінімальне розкладання .
10–20 градусів:
Розкладання незначне .
Вище 30 градусів:
Швидке розкладання в CO₂, NH₃ та H₂O .
На 60 градусів:
Повне розкладання .
Iii . явища та пояснення теплового розкладання бікарбонату амонію бікарбонату
Явище:
Коли бікарбонат амонію (nh₄hco₃) нагрівається, білий твердий поступово зникає, і безбарвний газ з гострим запахом виробляється .
Пояснення явища:
Хімічна реакція:
Під нагріванням бікарбонат амонію розкладається на три продукти:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑
Спостережувані зміни:
Амонічний бікарбонат (білий твердий):
Оригінальний твердий розчиняється і поступово зникає під час розкладання .
Газ аміаку (NH₃):
Безбарвний газ із сильним дратівливим запахом (відповідальним за спостережуваний запах) .
Вуглекислий газ (CO₂):
Безбарвний і без запаху газ, який не сприяє видимам або нюховим явищам